题目内容
【题目】标准状况下，将448升HCl（气体）通入1.270升水中，得到密度为1.18g/mL的盐酸溶液，请计算：
（1）所得盐酸的质量分数？
（2）所得盐酸的物质的量浓度？（计算结果保留1位小数，水的密度为1g/mL）
【答案】
（1）解：标况下，448L HCl物质的量为 
=20mol，HCl的质量为20mol×36.5g/mol=730g，水的质量为1270mL×1g/mL=1270g，溶液质量=1270g+730g=2000g，盐酸质量分数= 
×100%=36.5%，
答：所得盐酸的质量分数为36.5%；
（2）解：盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.18g/mL，根据c= 
可知，所得盐酸的物质的量浓度为 
mol/L=11.8mol/L，
答：所得盐酸的物质的量浓度为11.8mol/L
【解析】（1）根据n= 
计算HCl物质的量，再根据m=nM计算HCl的质量，根据m=ρV计算水的质量，溶液质量=水的质量+HCl的质量，盐酸质量分数= 
×100%；（2）根据c= 计算所得盐酸的物质的量浓度．
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【题目】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质（写化学式）和分类依据（选出的物质与其他物质不同之处）写在下面相应的表格内。三组物质分别为：（1）O2、F2、S、N2；（2）Fe、Na、Al、Si；（3）MgO、CuO、FeO、P。（仿照第一组填写）
组别 | 被选出的物质 | 挑选依据 |
第（1）组 | S | 其它三种为气体 |
第（2）组 | ______ | ______ |
第（3）组 | ______ | ______ |
