题目内容

在一定条件下,下列微粒的还原性顺序为:Cl<Br<Fe2+<I<SO2,由此判断以下反应在溶液中不能发生的是(    )
A.2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42+4H+
B.2Fe2++Cl22Fe3++2Cl
C.2Br-+4H++SO42SO2+Br2+2H2O
D.I2+SO2+2H2O4H++SO42+2I
C

试题分析:氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂,由于Cl<Br<Fe2+<I<SO2,所以2Br-+4H++SO42SO2+Br2+2H2O是错误,只能发生SO2+Br2+2H2O2Br-+4H++SO42,所以本题的答案为C。
点评:本题考查了氧化还原反应知识,根据给出物质的还原性来判断化学方程式能否发生,氧化还原反应是高考考查的重点和难点,该题要掌握氧化还原反应的方程的左边的氧化剂的氧化性大于右边的氧化剂,还原剂的还原性大于右边的还原剂。
练习册系列答案
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某小组同学为探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性强弱,设计如下实验(夹持仪器已略去,装置的气密性已检验)。

实验记录如下:
 
实验操作
实验现象
I
打开活塞a,滴加氯水,关闭活塞a
A中溶液变为红棕色。
II
吹入热空气
A中红棕色明显变浅;B中有气泡,产生大量白色沉淀,混合液颜色无明显变化。
III
停止吹入空气,打开活塞b,逐滴加入H2O2溶液
开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液,一段时间后,混合液逐渐变成红棕色。
 
请回答下列问题:
(1)A中反应的离子方程式是                              
(2)实验操作II吹入热空气的目的是                                         
(3)装置C的作用是           ,C中盛放的药品是            
(4)实验操作III,混合液逐渐变成红棕色,其对应的离子方程式                   
(5)由上述实验得出的结论是                                               
(6)实验反思:
①有同学认为实验操作II吹入的热空气,会干扰(5)中结论的得出,你认为是否干扰,理由是                                                                 
②实验操作III,开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可):            
                                                                       

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