题目内容

下列说法在一定条件下可以实现的是(   )
①酸性氧化物与碱反应
②弱酸与盐溶液反应可生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性
⑤有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应
⑥两种氧化物发生反应有气体生成
A．①②③④⑤⑥B．②④⑤⑥
C．①②③⑤D．③④⑤⑥
A

试题分析：可举出实例,②:HClO为弱酸，但有强氧化性，故可以氧化有还原性的盐如Na2SO3，HClO被还原为强酸HCl；③:HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性如H2SO3和H2S反应生成S单质和水；⑤有单质参加的非氧化还原反应：3O2=2O3；⑥两种含氧化合物反应的产物有气体：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
练习册系列答案
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下列有关几种常见的金属和非金属及其化合物的说法正确的是
A．铝热反应是指铝能将所有的金属从其氧化物中置换出来
B．Na、Mg、Al、Fe、Cu都能导电，它们的氧化物都能与酸反应
C．CO2、NO、SO2都是非金属氧化物，都属于酸性氧化物
D．CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑的发生，说明硅酸的酸性强于碳酸
下列说法不合理的是
A．FeCl3、Na2O2、Cu均可由相应单质直接化合生成
B．在称硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO3固体，铜粉溶解
C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO2的反应
D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
下列有关物质性质的应用正确的是
A．氧化铝熔点很高，可制造用于熔融烧碱的坩埚
B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅
C．铜的金属活动性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓船体的腐蚀速率
D．二氧化硫有漂白性，可以用于加工食品使食品增白
下列说法错误的是（  ）
A．SO2通入BaCl2溶液中无沉淀产生，通入FeCl3和BaCl2的混合溶液中有白色沉淀生成
B．红磷在氯气中燃烧产生白色烟雾
C．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，它跟水反应可生成HI和HClO
D．可在NaOH溶液液面上用倒扣漏斗装置吸收残余氯气
在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是（   ）
A．用40 ml 10mol/L浓盐酸与8.7g 二氧化锰共热制取氯气
B．标况下，将2.7g 铝片投入到20 ml 18 mol/L的浓硫酸中
C．向120 ml 2 mol/L 的盐酸中加入5.6g 铁
D．向Ba(OH)2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.24L CO2气体
下表中，对陈述I、II的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是（  ）
选项
陈述I
陈述II
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性或碱性较强的液体食物
Al和Al2O3既可以与酸反应，又可以与碱反应
I对，II对，无
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
次氯酸的氧化性比氯气强
I对，II对，无
C
二氧化硫能使KMnO4溶液褪色
二氧化硫具有漂白性
I对，II对，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
I对，II对，有
 
对下列过程中发生反应的叙述正确的是
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化可以得到钾单质
B．Na+、Mg2+、Al3+得电子能力很弱，故常用电解熔融氯化物的方法来制备其单质
C．从铝土矿中分离出氧化铝的过程中不涉及氧化还原反应
D．从海水中提取溴单质的过程中所涉及的反应均是置换反应
下列说法不正确的是
A．相同温度下，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
B．晶体硅是制造半导体的主要原料
C．液氯罐泄漏时，用浸有水或弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻
D．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞

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