题目内容

下列各溶液中跟300ml0.8mol/L的NaCl溶液中Cl-的物质的量浓度相同的是（　　）
A．100mL1.2mol/L的MgCl2溶液
B．600mL0.4mol/L的NaCl溶液
C．0.4L0.3mol/L的BaCl2溶液
D．1L0.8mol/L的HCl溶液
A、100mL1.2mol/L的MgCl2溶液中氯离子浓度=1.2mol/L×2=2.4mol/L；
B、600mL0.4mol/L的NaCl溶液中氯离子浓度=0.4mol/L；
C、0.0.4L0.3mol/的BaCl2溶液中氯离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L；
D、1L0.8mol/L的HCl溶液中氯离子浓度=0.8mol/L；
综上所述可知D选项中氯离子的浓度与之相同；
故选D．
练习册系列答案
相关题目
将标准状况下的2.24LHCl气体溶于水配成200mL溶液，求：
（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度？
（2）所得盐酸溶液中Cl-的物质的量为多少？
标准状况下，1体积水吸收560体积氨气所得氨水的密度是0.91g/mL，该氨水的物质的量浓度约是（　　）
A．4mol/LB．8mol/LC．10mol/LD．16mol/L
将相对分子质量为M的某气体VL（标准状况下）溶于10mL水中，所得溶液密度为dg/mL，则此溶液的物质的量浓度为（mol/L）（　　）
A．
1000VdM
MV+224
B．
1000Vd
MV+224
C．
Vd
MV+224
D．
MV
22.4(V+0.01)d
分析与计算
（1）标准状况下，22.4LHCl气体溶于水，配制成250mL盐酸，所得溶液中氯化氢的物质的量浓度为______；若将该盐酸稀释成1L溶液A，则其氯化氢的物质的量浓度为______．
（2）从溶液A中取出250mL盐酸与足量Zn反应，标准状况下可以生成多少体积的气体？（根据化学方程式计算）
在20g密度为d g/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（　　）
A．
d
400
mol?L-1		B．
20
d
mol?L-1
C．1.25dmol?L-1D．2.5dmol?L-1
计算题：常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液与30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17g/cm3的溶液．请计算（无解题过程不得分）：
①混合后溶液中NaCl的质量分数；
②混合后溶液中NaCl的物质的量浓度；
③在1000g水中加多少molNaCl，才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等（结果保留一位小数）．
下列叙述正确的是（　　）
A．某可溶性物质的摩尔质量大于18g/mol，则该物质的浓溶液的密度一定大于1g/cm3
B．某温度时，NaCl饱和溶液的质量分数为a%，NaCl的溶解度为Sg，则a一定大于S
C．将90%的H2SO4溶液与10%的H2SO4溶液等体积混合，所得混合溶液中H2SO4的质量分数一定等于50%
D．饱和KCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为cmol/L，则此溶液中KCl的质量分数为
74.5c
1000ρ
?100%
19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-，ACl2的摩尔质量______，A的相对原子质量是______，ACl2的化学式______．

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