题目内容
某学生在实验室做了5个实验：
（1）在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，（2）在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，（3）在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，（4）在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，（5）在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量．并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对立关系正确的是
- A.（1）和（a）
- B.（2）和（b）
- C.（3）和（e）
- D.（4）和（c）
CD
分析：坐标系中纵轴是沉淀的物质的量，横轴是加入物质的量．
（1）铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；
（2）明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；
（3）强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化；
（4）偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氢氧化铝不溶于弱酸，所以偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化；
（5）强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀．
解答：（1）铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，根据定量关系，故d符合．
（2）铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，沉淀变化与氢氧根离子的定量关系为3：1，故a符合；
（3）强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化，发生的反应为Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓，沉淀变化与铝盐的定量关系为3：1，故e符合；
（4）偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；通入二氧化碳与沉淀的定量关系为1：1，故c符合；
（5）强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀，发生的反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀变化与滴入的偏铝酸钠的定量关系为1：3，故b符合；
故选CD．
点评：本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关系的分析判断和计算，主要是依据反应的定量关系判断曲线的变化，分析图象的方法是解本题的关键，需要熟练掌握各物质的反应实质．
分析：坐标系中纵轴是沉淀的物质的量，横轴是加入物质的量．
（1）铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；
（2）明矾溶液中的铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；
（3）强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化；
（4）偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，由于氢氧化铝不溶于弱酸，所以偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化；
（5）强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀．
解答：（1）铝盐中滴入稀氨水生成沉淀氢氧化铝，根据氢氧化铝不溶于弱碱氨水，铝盐反应完后沉淀量不再变化；反应为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，根据定量关系，故d符合．
（2）铝离子与滴入氢氧化钠溶液反应生成沉淀氢氧化铝，铝离子反应完后，继续滴入氢氧化钠溶液，沉淀溶解；反应为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-，沉淀变化与氢氧根离子的定量关系为3：1，故a符合；
（3）强碱溶液中滴入铝盐开始无沉淀生成，强碱反应完后，继续滴入会生成沉淀最大量后不再变化，发生的反应为Al3++4OH-=[Al（OH）4]-，3[Al（OH）4]-+Al3+=4Al（OH）3↓，沉淀变化与铝盐的定量关系为3：1，故e符合；
（4）偏铝酸钠溶液通入二氧化碳生成沉淀，偏铝酸钠反应完后沉淀不再变化，发生的反应为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；通入二氧化碳与沉淀的定量关系为1：1，故c符合；
（5）强酸溶液中滴入偏铝酸钠，开始无沉淀生成，强酸反应完后，继续滴入偏铝酸钠会生成沉淀，发生的反应为AlO2-+4H+=Al3++2H2O；3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，沉淀变化与滴入的偏铝酸钠的定量关系为1：3，故b符合；
故选CD．
点评：本题考查了几组常见物质反应时量不同产物不同，现象不同的定量关系的分析判断和计算，主要是依据反应的定量关系判断曲线的变化，分析图象的方法是解本题的关键，需要熟练掌握各物质的反应实质．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
（1）某学生在实验室做了5个实验
①在铝盐溶液中逐滴加入稀氨水直至过量，
②在明矾溶液中加入NaOH溶液直至过量，
③在强碱性溶液中逐滴加入铝盐溶液直至过量，
④在偏铝酸钠溶液中通入CO2直至过量，
⑤在强酸溶液中逐滴加入偏铝酸钠溶液直至过量。
并根据以上实验画出下列5种图象（纵坐标为沉淀的物质的量，横坐标为溶液中加入物质的量）实验与图象对应关系正确的是：___________。
| A．①和(a) | B．②和(b) | C．③和(e) | D．④和(c) |
（2）已知：氧化性：KMnO4>HNO3；Bi位于周期表中VA，+3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验，现象记录如下。
①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色。
②继续滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生。
③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。
④最后通入足量的SO2气体，
请回答下列问题：
（a）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__________________________；
（b）实验④中的现象为：______________________________ ；
（c）实验②③反应的离子方程式分别是：
______ ______、 ______。
