题目内容

25℃时，向100 mL 0.1 mol•L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol•L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图（H2SO4视为二元强酸）。下列说法错误的是（ ）

A. a点时溶液的pH＜1

B. c点时离子浓度大小顺序为：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)

C. de段上的点均满足关系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)

D. a点到b点的过程中，溶液的导电能力增强

练习册系列答案
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下列四组原电池，其中放电后，电解质溶液质量增加，且在正极有单质生成的是

A．Cu、Ag、AgNO3溶液 B．Zn、Cu、稀H2SO4

C．Fe、Zn、ZnSO4溶液 D．Fe、C、Fe2(SO4)3溶液

下列说法正确的是（ ）

A. pH＜7的溶液一定是酸性溶液

B. 常温时，pH=5的溶液和pH=3的溶液相比，前者c（OH－）是后者100倍

C. 25℃时，向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变小

D. 25℃时，向CaCl2溶液中通入CO2，有白色沉淀生成

某金属氯化物MCl2 40.5g，含有0.6molCl－，则金属M的摩尔质量为（ ）

A．135 B．135g/mol C．64 D．64 g/mol

化合物F（）是重要的化工原料，其一种合成路线如下：

（1）写出C的官能团名称_________，③的反应类型是____________， A的核磁共振氢谱中峰面积的比为___________。

（2）写出①的化学方程式_____________________________________________________。

（3）D的结构简式为___________________________________。

（4）芳香族化合物化学式C8H8O2，满足下列条件的同分异构体有____________种。

①能发生银镜反应 ②苯环上一氯取代物只有两种

（5）参照上述合成路线，设计由乙烯合成2-丁醇的合成路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件，合成过程中只有无机试剂可任选）

________________________________________________________________ 。

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA

C．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2＋被氧化时，消耗Cl2的分子数为NA

D．1 mol－CH3中所含的电子总数为10 NA

下列实验操作和现象及所得出的结论叙述正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液

有白色沉淀生成

该硫酸中一定含有SO42-

B

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3+

C

向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

先出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

D

将某气体通入品红溶液中

品红溶液褪色

该气体一定是SO2

A. A B. B C. C D. D

Cl2溶于水发生反应：Cl2+H2OHCl+HClO，在该反应的平衡体系中通入少量H37Cl,则一段时间后37Cl可能存在于(    )

A. 仅HCl B. 只有HCl和HClO C. 只有HCl和Cl2 D. HCl、HClO和Cl2

下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，可改用98%的浓硫酸加快生成氢气速率

B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

C．汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

D． SO2的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

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