题目内容

1．写出砷的元素符号As，原子中所有电子占有18个轨道，核外共有33个不同运动状态的电子．

分析 砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个电子．

解答 解：砷的元素符号为As，是第33号元素，核外有33个不同运动状态的电子，其核外电子排布为：1S22S22P63S23P64S23d104S24P3，即有18个轨道，
故答案为：As；18；33；

点评 本题考查核外电子排布规律等，难度不大，理解核外电子排布规律，难度不大．

练习册系列答案
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11．下列离子方程式的书写中，正确的是（　　）
A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．碳酸氢钠溶液跟盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C．过量二氧化碳跟苛性钾反应：CO2+2OH-=CO32-+H2O
D．硫酸氢钾和氢氧化钡按等物质的量在溶液中反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
12．如图甲是探究溶液导电性的实验装置，烧杯中盛有100mL 0.1mol•L-1的Ba（OH）2溶液

请回答下列问题：
（1）灯泡的亮度能指示溶液的导电性，溶液导电性的强弱主要取决于溶液中自由移动离子的A（填字母），也与离子所带的电荷数有关
A．物质的量浓度   B．物质的量  C．质量  D．个数
（2）向烧杯中加入下列溶液，溶液的导电能力（I）的变化曲线如图乙所示，则所加入的溶液可能是BD（填字母）
A．盐酸  B．稀硫酸  C．稀硝酸  D．CuSO4溶液．
9．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$值增大
C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大
D．再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，酸与碱恰好完全反应
16．将9mol/L的浓硫酸稀释成 0.9mol/L的稀硫酸 100mL，回答下列问题：
（1）需要取浓硫酸10 mL
（2）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是ADECBHGF
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次
C．将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切
H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1～2cm
（3）需要使用的实验仪器有烧杯、100mL容量瓶、玻璃棒、量筒、胶头滴管．
（4）由于错误操作，使得到的浓度数据比正确的偏大的是A（填写序号）．
A．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度
B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干
D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切
E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而末干的试剂瓶中备用．
6．铝、钠混合物投入足量的水中，充分反应后，得到澄清溶液，并收集到4.48L氢气（标准状况），若钠的物质的量为0.1mol，则铝的物质的量为（　　）
A．0.1molB．0.2molC．0.05molD．0.025mol
13．第四周期基态原子中未成对电子数最多的元素是铬，该元素基态原子的价电子轨道表示式为．
10．下列物质中，物质的量最大的是A，含原子个数最多的是E，质量最大的是D．
A．6g H2；        B．0.5mol CO2；          C．1.204×1024个HCl分子；
D．147g H2SO4；   E．92g乙醇（C2H5OH）；    F．4℃时10mL水．
11．请用规范的化学用语回答下列问题：
（1）己知在碱性溶液中可发生如下反应：
2R（OH）3+3C1O-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O．则RO4n-中 R 的化合价是+6，计算和判断的依据是电荷守恒，正负化合价代数和为零．
（2）已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式可简单表达为是：PbSO4+2NH4Ac=Pb（Ac）2+（NH4）2SO4．从电解质的分类看，Pb（Ac）2属于弱电解质，该反应的离子方程式可表示为PbSO4+2Ac-=Pb（Ac）2+SO42-．
（3）将饱和的FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，继续加热，溶液变为红褐色，反应的化学方程式为FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（胶体）+3HCl．向所得胶体溶液中逐滴加入稀硫酸，所观察到的现象是先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，产生黄色溶液，反应的离子方程式可表示为Fe（OH）3+3H+═3H2O+Fe3+．
（4）正丁醛经催化加氢可制备1-丁醇．为提纯含少量正丁醛的1-丁醇，现设计如下路线：
已知：①正丁醛与饱和NaHSO3溶液反应可生成沉淀；
②乙醚的沸点是34℃，难溶于水，与1-丁醇互溶；
③1-丁醇的沸点是118℃．则操作1～4分别是：
操作1过滤操作2分液操作3过滤操作4蒸馏．

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