Question

在实验室里，用50mL的浓盐酸与一定量的MnO₂反应，来制取氯气．
（1）用“双线桥法”标出电子转移情况MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，请计算：
①理论上需要多少克MnO₂参加反应？
②被氧化的HCl的物质的量为多少？

Answer 1

分析：（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，结合反应的化学方程式计算．

解答：解（1）反应中Mn元素化合价降低，化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价升高，由-1价升高到0价，氧化还原反应中得失电子数目相等，表现为化合价升降的总数相等，可表示为，
答：；
（2）n（Cl₂）=

2.8L

22.4L/mol

=0.125mol，
①MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
87g                         1mol   
m                           0.125mol
m=10.88g，
答：理论上需要10.88gMnO₂参加反应；
②MnO₂+4HCl（浓）

加热  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   被氧化HCl
                           1mol            2mol    
                           0.125mol          n

n=0.25mol，
答：被氧化的HCl的物质的量为0.25mol．

点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化以及反应的方程式进行计算即可．