题目内容

酸与碱完全中和时(　　)。

A．酸与碱的物质的量一定相等

B．酸所能提供的H＋与碱所能提供的OH－的物质的量相等

C．酸与碱的质量相等

D．溶液呈中性

 

B

【解析】酸碱中和反应的实质是H＋＋OH－=H2O。强酸与弱碱或强碱与弱酸完全中和后溶液不一定是中性。

 

练习册系列答案
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NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　)。

A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大

B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂

C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应

D．上图所示转化反应都是氧化还原反应

 

下列叙述中不属于土壤酸化原因的是(　　)。

A．土壤胶体吸附的H＋、Al3＋被其他阳离子交换

B．微生物、细菌在利用土壤中的有机物时，会产生二氧化碳和多种有机酸

C．微生物、细菌在利用土壤中物质时，将土壤中的NH3转化为亚硝酸和硝酸，将硫化物转化为硫酸

D．土壤有机物中的氮被微生物分解生成氨的氨化过程，会使土壤的pH升高

 

在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na＋为0.1 mol，Mg2＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-的物质的量为(　　)。

A．0.5 mol B．0.15 mol C．0.2 mol D．0.25 mol

 

酸雨给人类带来种种灾害，严重威胁着生态环境，二氧化硫与酸雨的形成有什么关系？由此你想到，应怎样防治酸雨？

 

化学雕刻法是指用化学药品在一些固体材料表面腐蚀出图案的方法。对以下材料进行化学雕刻，所用药品错误的是(　　)。

A．用氢氟酸雕刻玻璃

B．用浓硝酸雕刻水晶

C．用三氯化铁溶液雕刻铜板

D．用盐酸雕刻汉白玉

 

以氮化硅(Si3N4)和氧化铝(Al2O3)为原料，采用高压烧结或热压工艺制备赛伦。赛伦的化学通式为Si6－xAlxOxN8－x，以耐高温、高强度、超硬度、耐磨损、抗腐蚀等性能为主要特征，因此，在冶金、机械、光学、医学等领域有重要应用。它属于(　　)。

A．金属材料 B．有机高分子材料

C．新型无机非金属材料 D．无机高分子材料

 

铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。

(1)铜可采用如下方法制备：

火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2

湿法炼铜：CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

上述两种方法中，铜元素均被________(填“氧化”或“还原”)成铜单质。

(2)印刷电路板上使用的铜需要回收利用。

方法一：用FeCl3溶液浸泡印刷电路板制备CuCl2·2H2O，实验室模拟回收过程如下：

①证明步骤1所加FeCl3溶液过量的方法是_________________________________。

②步骤2中所加的氧化剂最适宜的是______________________________________。

A．HNO3 B．H2O2 C．KMnO4

③步骤3的目的是使溶液的pH升高到4.2，此时Fe3＋完全沉淀，可选用的“试剂1”是________。(写出一种即可)

④蒸发浓缩CuCl2溶液时，要滴加浓盐酸，目的是________(用化学方程式并结合简要的文字说明)，再经冷却、结晶、过滤，得到CuCl2·2H2O。

方法二：用H2O2和稀硫酸共同浸泡印刷电路板制备硫酸铜时，其热化学方程式是：

Cu(s)＋H2O2(l)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋2H2O(l)　ΔH1＝－320 kJ·mol－1

又知：2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g)ΔH2＝－196 kJ·mol－1

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－286 kJ·mol－1

则反应Cu(s)＋H2SO4(aq)=CuSO4(aq)＋H2(g)的ΔH＝________。

(3)欲实现反应Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑，在你认为能实现该转化的装置中的括号内，标出电极材料(填“Cu”或“C”)。

 

 

下列说法正确的是(　　)

A．食用冰糖和植物油的主要成分分别是蔗糖和甘油

B．纤维素和光导纤维都属于高分子化合物

C．苯与液溴反应、苯与氢气反应属于同一类型的反应

D．鉴别甲烷和乙烯，可用酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液

 

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