Question

根据以下叙述回答下列问题。

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生反应：

3X(气)+Y(气)nZ(气)+2W(气)

5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)^-1，则：

(1)上述反应中系数n的值是(    )

A.1                      B.2                   C.3                D.4

(2)5 min末时，Y的消耗量占原有量的百分数是多少？___________。

Answer 1

解析：(1)v(W)==0.02 mol·(L·min)^-1

v(W)∶v(Z)=0.02 mol·(L·min)^-1∶0.01 mol·(L·min)^-1=2∶n

所以n=1

(2)Δn(Y)∶Δn(W)=1∶2

Δn(Y)=×Δn(W)=×0.2 mol=0.1 mol

×100%=25%

答案：(1) 1  (2) 25%