Question

【题目】利用电化学原理还原CO2制取ZnC2O4的装置如图所示，下列说法正确的是

A. Zn电极是阴极

B. C2O42-从左向右移动

C. Pb电极的电极反应式是2CO2-2e-=C2O42-

D. 工作电路中每流过0.02mol电子，Zn电极质量减重0.65g

Answer 1

【答案】D

【解析】

Zn在阳极上失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+，Pb电极上CO2得电子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，金属锌可以和硫酸之间发生反应，离子交换膜允许部分离子通过，根据电极反应式结合电子守恒来回答。

A.金属Zn失去电子生成ZnC2O4，发生氧化反应，因此Zn连接电源的正极，作阳极，A错误；

B.C2O42-带负电荷，不能通过阳离子交换膜，因此不能从左向右移动，B错误；

C. Pb电极上CO2得电子生成C2O42-，即2CO2+2e-=C2O42-，C错误；

D.Zn在阳极上失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+，每反应产生2mol电子，反应消耗1molZn，溶解的金属Zn的质量是65g，若工作电路中每流过0.02 mol电子，Zn电极质量减重0.65g，D正确；

故合理选项是D。