题目内容
【题目】某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
| 1．液面上方出现白雾； 2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去 |
（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。
（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗?________（填“合理”或“不合理”），并说明理由__________________。
（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。该反应的离子方程式为______________。
（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是____________（填化学式）；
②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。
【答案】（9分）（1）1∶1（1分）
（2）碱性、漂白性（1分）
（3）不合理（1分） 因为白雾中可能含有少量Cl2和SO2，也容易产生沉淀（1分）
（4）ClO+Cl+2H+
2H2O+Cl2↑（2分）
（5）①CaSO4（1分）②SO2+Cl2+2H2O+Ca2+CaSO4↓+2Cl+4H+
(或SO2+Cl2+2H2O
+2Cl+4H+)（2分）
【解析】（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精反应的方程式为2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，氯气既是氧化剂，也是还原剂，氯化钙是还原产物，次氯酸钙是氧化产物，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1。
（2）pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色，说明漂粉精溶液具有的性质是碱性、漂白性。
（3）由于白雾中可能含有少量Cl2和SO2，导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，也容易产生沉淀，所以结论不合理。
（4）现象2中溶液变为黄绿色，说明有氯气产生，这是由于随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应，该反应的离子方程式为ClO+Cl+2H+2H2O+Cl2↑。
（5）①SO2被氧化生成硫酸，进而生成硫酸钙沉淀，因此将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到的沉淀为CaSO4。
②由于氯气能把SO2氧化为硫酸，进而产生硫酸钙沉淀，所以黄绿色褪去，反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O+Ca2+CaSO4↓+2Cl+4H+。
