Question

某溶液中含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

C
分析：AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝 会完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO₂溶液．
解答：含MgCl₂和AlCl₃各0.01mol，向其中逐滴加入1mol/L的NaOH溶液至过量，发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，得到沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.03mol，即30mL，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，得到次沉淀0.01mol，消耗氢氧化钠0.02mol，即20mL，随反应进行沉淀量增大，共消耗氢氧化钠50mL，0.01mol氢氧化铝会溶于过量的氢氧化钠中，Al（OH）3↓+OH^-═[Al（OH）₄]^-，消耗氢氧化钠10mL，故沉淀达最大值后，再加氢氧化钠，沉淀量减小，直到最后剩余的是氢氧化镁沉淀0.01mol．故选C．
点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算．