下列含有非极性键的共价化合物是A．HClB．Na2O2C．C2H2D．CH4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列含有非极性键的共价化合物是( )

A．HCl	B．Na₂O₂
C．C₂H₂(两个碳原子间成叁键)	D．CH₄

C

HCl中只含有极性键，是共价化合物；Na₂O₂中Na⁺与过氧根离子（

）之间形成离子键，

中O原子与O原子之间形成非极性键，但Na₂O₂是离子化合物；C₂H₂（H—C≡C—H）中C、H之间形成极性键，C、C之间形成非极性键，是共价化合物；CH₄中只含有极性键，是共价化合物。

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下列说法中，正确的是

A．BF₃分子中没有原子的最外层满足8电子稳定结构

B．在0.1 mol NaHSO₄晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N_A

C．全氟丙烷（C₃F₈）分子中三个碳原子可能处于同一直线上

D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH(aq)中通入224 mL CO₂（标准状况），其离子反应方程式可表示为：3OH^－＋2CO₂＝CO＋HCO

下列说法正确的是（）

A．以非极性键结合起来的分子都是非极性分子

B．以极性键结合起来的分子一定是极性分子

C．极性分子中不可能有非极性键

D．非极性分子中不可能有极性键

A、B、C、D、E是中学化学常见的分子或离子，它们具有相同的电子数，且A是由5个原子核组成的粒子。它们之间可发生如下变化，且D与酸性氧化物、碱性氧化物均能反应。
A+BC+D　B+E====2D
（1）写出A的电子式______________。
（2）写出B的化学式______________。
（3）写出D的电子式______________。

用电子式表示下列物质的结构：
(1)CaCl_{2___________________________}_______{__________}____{_}。
(2)NH₄Cl_____________________________。
(3)Ba(OH)_{2_________________________________}_______{_}___。
(4)Na₂O₂_____________________________。
(5)Na₂S______________________________。
(6)MgO______________________________。

通过实验观察，得知某气体有下列性质：
①有刺激生气味②可使品红溶液褪色③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红④把它通入浓硝酸中，产生红棕色气体
据此，该气体可能是

（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序

为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr₂分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb

⁴⁺处于立方晶胞顶点，Ba²⁺处于晶胞中心，O^2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　

　　　，每个Ba²⁺与　　　　个O^2-配位。

在氢、氮、氯和钠四种元素中：
（1）有2种元素组成的共价化合物的水溶液显酸性，这种化合物的电子式是                             ；
（2）有2种元素可形成离子化合物，用子电式表示其形成过程：
                                            ；
（3）在它们可能形成的双原子分子的单质中，化学性质最稳定的是：
                                    。（写化学式）

人们常用干冰营造云雾缭绕的舞台效果，这是因为干冰在室温下很容易直接变成气体。在此过程中体积可以增大很多培，原因是（）