题目内容
（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
（2）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
（1）C>B>A>D>E
（2）6.8g 2.408×1024
（3）5:5:4 10:5:4 5:5:4
（4）42.2% 15 mol/L
【解析】
试题分析：（1）A、标准状况下33.6LH2的物质的量为(33.6L)/(22.4L/mol)=1.5mol；B、每个氢气分子含有2个子，故含有电子的物质的量为4mol的H2的物质的量为4mol/2=2mol；C、20℃，45gH2O的物质的量 (45g)/(18g/mol)=2.5mol；D、16gO2的物质的量为(16g)/(32g/mol)=0.5mol，14gN2的物质的量为 (14g)/(28g/mol)=0.5mol，混合气体总的质的量为1mol；E、子总数约为1.204×1024的NH3，原子的物质的量为(1.204×1024)/(6.02×1023mol?1)=2mol，每个氨气分子含有4个原子，故氨气的物质的量为2mol/4=0.5mol，根据N=nNA可知，物质的量越大含有分子数目越多，故分子数目由多到少的顺序为CBADE
（2）0.4 mol OH－的质量为0.4mol×17g/mol=6.8g，其中含有0.4mol×10×6.02×1023/mol=2.408×1024个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO的物质的量之比为16/64:7/28:6/30=5:5:4,分子个数比与物质的量的比相同，氧原子个数之比为5×2:5:4=10:5:4，相同条件下体积比与物质的量的比相同。
（4）设水的体积为1L，HCl的体积为448L，则盐酸的物质的量为=（448L）/（22.4L/mol）=20mol，盐酸的质量为20mol×36.5g/mol=730g，溶液的质量为1000g+730g=1730g，溶液的体积为= (1730g)/(1300g/L)=1.33L,则HCl的质量分数为w=(730g/1730g)×100%=42.2%，盐酸的物质的量浓度为c=20mol/1.33L=15 mol/L。
考点：化学计算
