题目内容
1200℃时可用反应2BBr3(g)＋3H2(g)
2B(s)＋6HBr(g)来制取晶体硼．完成下列填空∶
1．下列说法能说明该反应达到平衡的是________(选填序号，下同)．
a．v正(BBr3)＝3v逆(HBr)
b．2c(H2)＝c(HBr)
c．密闭容器内压强不再变化
d．容器内气体平均摩尔质量不再变化
2．若密闭容器体积不变，升高温度，晶体硼的质量增加，下列说法正确的是________．
a．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
b．在平衡移动时逆反应速率始终增大
c．正反应为放热反应
d．达到新平衡后反应物不再转化为生成物
3．若上述反应在10 L的密闭容器内反应，5 min后，气体总质量减少1.1 g，则该时间段内氢气的平均反应速率为________．
4．往容器中充入0.2 mol BBr3和一定量H2，充分反应达到平衡后，混合气体中HBr百分含量与起始通入H2的物质的量有如图关系．
在a、b、c三点中，H2的转化率最高的是________(选填字母)．
b点达到平衡后，再充入H2使平衡到达c点，此过程中平衡移动的方向为________(填“正向”、“逆向”或“不移动”)．
解析：
1．cd(2分)；
2．ab(2分)；
3．0.003 mol/(L·min)(2分)；
4．a(1分)，正向(1分)
通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收
K2Cr2O7。实验室对含铬废液（含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－）回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3+OH－=CrO2－+2H2O；
②2CrO2－+3H2O2+2OH－=2CrO42－+4H2O；
③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。
（1）实验中所用KOH浓度为6 mol·L－1，现用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 的KOH溶液，除烧杯、玻璃棒外，还必需用到的玻璃仪器有 。
（2）由于含铬废液中含有少量的K2Cr2O7，抽滤时可用 代替布氏漏斗；抽滤过程
中要及时观察吸滤瓶内液面高度，当快达到支管口位置时应进行的操作为 。
（3）滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是 。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是 。
（4）下表是相关物质的溶解度数据：
|
物质 |
0℃ |
20℃ |
40℃ |
60℃ |
80℃ |
100℃ |
|
KCl |
28.0 |
34.2 |
40.1 |
45.8 |
51.3 |
56.3 |
|
K2SO4 |
7.4 |
11.1 |
14.8 |
18.2 |
21.4 |
24.1 |
|
K2Cr2O7 |
4.7 |
12.3 |
26.3 |
45.6 |
73.0 |
102.0 |
|
KNO3 |
13.9 |
31.6 |
61.3 |
106 |
167 |
246.0 |
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为① 、② 。
（5）称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2 mol·L－1H2SO4和足量碘化钠（铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。
①若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品的中重铬酸钾的纯度为 （设整个过程中其它杂质不参与反应）。
②若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将： （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
2B(s)
+ 6HBr(g) 来制取晶体硼。完成下列填空：