将5mol／L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL.稀释后溶液中NO3-的物质的最浓度为A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将5mol／L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^-的物质的最浓度为

A．5a/b mol/L B．10a/b mol/L C．b/5a mol/L D．a/b mol/L

练习册系列答案

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进行下列实验：将过量Mg粉溶于100mL1.5mol／L．稀H₂SO₄中，反应结束后，滤去多余Mg粉，滤液在t℃下蒸发，当滤液质量为720g时开始析出MgsO₄×H₂O晶体，当析出晶体12.3g时，剩下滤液48.0g．通过计算请回答下列问题(请写出计算过程)．

(1)

生成标准状况下的气体体积；

(2)

开始析出MgSO₄·xH₂O晶体时溶液的质量分数；

(3)

t℃时该晶体的溶解度：

(4)

MgSO₄·xH₂O中的x值．

将5mol／L的Mg(NO)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的最浓度为（　）

A．5a/b mol/L　　 B．10a/b mol/L　　 C．b/5a mol/L　 D．a/b mol/L

（9分）已知25℃时，CH₃COOH和NH₃·H₂O的电离平衡常数分别为K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。现有常温下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，试回答下列问题：
（1）醋酸溶液中存在的电离平衡用电离方程式表示为       ，
（2）将上述两种溶液等体积混合，所得溶液的pH=       。
（3）饱和氯化铵溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）       ；向饱和氯化铵溶液中加入少量Mg（OH）₂固体，固体完全溶解。甲、乙两位同学分别提出了不同的解释：
甲同学：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺结合Mg（OH）₂电离的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同学：由于Mg（OH）₂Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。请你设计一个实验验证两位同学的解释          。

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