题目内容
现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
(3)将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是
A.c(H+)>c(SO4 2- )>c(NH4 +)>c(OH-)
B.c(H+)=c(SO4 2- )=c(NH4 +)>c(OH-)
C.c(NH4 + )>c(H+)=c(SO4 2- )>c(OH-)
D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4 +)=c(SO4 2- )
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)
④②③①
④②③①
.(2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)
⑦④⑤⑧
⑦④⑤⑧
.(3)将①和⑧等体积混合后,混合液中各离子浓度关系正确的是
A
A
.A.c(H+)>c(SO4 2- )>c(NH4 +)>c(OH-)
B.c(H+)=c(SO4 2- )=c(NH4 +)>c(OH-)
C.c(NH4 + )>c(H+)=c(SO4 2- )>c(OH-)
D.c(OH-)>c(H+)>c(NH4 +)=c(SO4 2- )
分析:(1)①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,根据酸或碱的浓度判断对水的电离的影响;
(2)从NH4+的水解程度的角度判断;
(3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,存在的NH4+的水解,结合溶液的物料守恒,电荷守恒解答.
(2)从NH4+的水解程度的角度判断;
(3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,存在的NH4+的水解,结合溶液的物料守恒,电荷守恒解答.
解答:解:(1)这四种溶液中,其中①、②、③对水的电离起到抑制作用,只有④对水的电离起到促进作用,所以④中H+浓度大,由水的离子积可计算①中C(H+)=5×10-14mol/L、②C(H+)>10-13mol/L、③C(H+)=10-13mol/L,所以四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是④②③①,故答案为:④②③①;
(2)⑧为弱电解质的水溶液,NH4+离子浓度最小,⑦中H+浓度最大,NH4+的水解程度最小,NH4+浓度最大,⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐,Ac-与NH4+发生互促水解,浓度最小,则)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧,故答案为:⑦④⑤⑧;
(3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,则D错误,存在的NH4+的水解,则c(SO4 2- )>c(NH4 +),所以B、C错误,
故答案为:A.
(2)⑧为弱电解质的水溶液,NH4+离子浓度最小,⑦中H+浓度最大,NH4+的水解程度最小,NH4+浓度最大,⑤醋酸铵为弱酸弱碱盐,Ac-与NH4+发生互促水解,浓度最小,则)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是⑦④⑤⑧,故答案为:⑦④⑤⑧;
(3)将①和⑧等体积混合,反应后的溶液为NH4HSO4,溶液呈酸性,则D错误,存在的NH4+的水解,则c(SO4 2- )>c(NH4 +),所以B、C错误,
故答案为:A.
点评:本题考查离子浓度的大小比较,题目难度中等,本题注意把握弱电解质的电离以及盐类水解的特点,从影响平衡移动的角度分析.
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