题目内容
碱式碳酸镁的化学式为a Mg(OH)2 ·b MgCO3·c H2O。取4.66 g碱式碳酸镁,高温煅烧至恒重,得到固体2.00g和标准状况下0.896L CO2。该碱式碳酸镁b : c的值为
A.1 :1 B.5 :4 C. 4 :5 D. 1 :4
A
【解析】
试题分析:n(CO2)=0.896÷22.4=0.04mol;剩余固体为氧化镁,n(MgO)=2.00÷40=0.05mol,
故n( MgCO3)=0.04mol,n( Mg(OH)2)=0.05-0.04=0.01mol
n(H2O)=(4.66-0.01×58-0.04×84)÷18=0.04mol
b : c=n( MgCO3):n(H2O)=0.04:0.04=1:1
考点:考查物质组成的计算有关问题。
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