Question

【题目】锌-铈液流电池体系作为氧化还原液流电池中的新生一代,有着诸多的优势，如开路电位高、污染小等。锌-铈液流电池放电时的工作原理如图所示,其中，电极为惰性材料,不参与电极反应。下列有关说法正确的是

A. 放电时，电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+

B. 充电时，a极发生氧化反应，b极发生还原反应

C. 充电时,当电路中通过0.1mol电子时,b极增加14g

D. 选择性离子膜为阴离子交换膜，能阻止阳离子通过

Answer 1

【答案】A

【解析】A. 放电时，负极反应式为Zn-2e-= Zn2+，正极反应式为2Ce4+ +2e -=2Ce3+，故电池的总反应式为2Ce4++Zn=Zn2++2Ce3+，故A正确；B. 充电时，a极为阴极，发生含有反应，b极为阳极，发生氧化反应，故B错误；C. 充电时，当电路中通过0.1mol电子时，b极生成了0.1mol Ce4+，Ce4+不在b极上析出，故C错误；D.充电和放电过程中，正极电解液与负极电解液不能混合，加入的H+起平衡电荷的作用，故为质子交换膜，故D错误；故选A。