Question

【题目】向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（Lmin），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）
A.x：y=3：1
B.v（A）：v（C）=2：1
C.A的平衡浓度为0.4mol/L
D.A与B的平衡浓度之比为3：2

Answer 1

【答案】C
【解析】A、△c（C）=0.3mol/（Lmin）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，A不符合题意；

B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，B不符合题意；

C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L．C不符合题意；

D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L，△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为 ﹣0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，D不符合题意；

故答案为：C．
A.根据浓度变化值与化学计量数的关系进行计算；
B.由速率之比等于化学计量数之比进行计算；
C.根据A的变化量计算平衡时的浓度；
D.根据化学平衡计算A与B的浓度之比.