下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化.伴随能量变化的物质变化一定是化学变化B．需要加热的化学反应一定是吸热反应.不需要加热就能进行的反应一定是放热反应C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高,也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多D．因为3O2=2O3是吸热反应.所以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

下列说法中正确的是（）

A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化

B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应

C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多

D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

D

【解析】A选项，化学反应发生的过程中都有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化。如水蒸气变成液态水的过程是放热过程，但它是物理变化。B选项，一个反应是吸热反应还是放热反应和反应条件没有必然的联系。如碳燃烧需要加热，但此反应为放热反应；氢氧化钡与氯化铵的反应是吸热反应，不需加热也能自发进行。C选项，一个反应是吸热反应，从宏观来看，说明反应物的总能量比生成物的总能量低；从微观来看，旧键断裂吸收的能量比新键形成放出的能量多。D选项，因为3O2=2O3为吸热反应，臭氧具有的总能量比氧气的总能量高，所以臭氧比氧气活泼。

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一定温度下，在容积为1 L的容器内，某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列表述中正确的是（）

A．该反应的化学方程式为2M??N

B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡

C．t3时，正反应速率大于逆反应速率

D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

【实验目的】利用所学知识，设计电池装置。

【实验用品】电极：镁条、铜片、铁片等。

【电解质】果汁（橙汁、苹果汁、柠檬汁等）。

【其他】导线、金属夹、发光二极管、500 mL烧杯。

【实验方案】①Cu—Mg原电池，电解质溶液为橙汁；

②Cu—Fe原电池，电解质溶液为苹果汁；

③Fe—Mg原电池，电解质溶液为柠檬汁。

【实验操作】用导线分别将三种方案中的金属片连接到金属夹上，分别将金属片两两插入到盛有果汁的三个500 mL的烧杯中，用发光二极管两端分别接触三种方案中金属活动性不同的金属夹。观察现象，连接方式如图所示。

【实验现象】三种方案中发光二极管均发光。

【实验结论】原电池把化学能转变为电能。

回答问题：

（1）连接装置时活泼金属接二极管的________极上，较不活泼金属接二极管的________极上。

（2）在方案①②中铜作电极情况__________________________。

（3）在方案①③中镁作电极情况__________________________。

（4）在方案②③中铁作电极情况__________________________。

（5）在方案③中负极反应为______，正极反应为________，总方程式为__________________________________________________________。

化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O=O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为（）

A．－1638kJ/mol B．＋1638kJ/mol

C．－126kJ/mol D．＋126kJ/mol

化学反应A2＋B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）

A．该反应是吸热反应

B．断裂1mol A—A键和1mol B—B键能放出xkJ的能量

C．断裂2mol A—B键需要吸收ykJ的能量

D．2mol AB的总能量高于1 mol A2和1mol B2的总能量

试分析下列各种情况下微粒间作用力的变化情况（填“离子键”“极性键”“非极性键”或“分子间作用力”）：

①NaCl溶于水时破坏___________________________________；

②HCl溶于水时破坏____________________________________；

③SO2溶于水时破坏____________________________________；

④酒精溶于水时破坏____________________________________；

⑤NaOH和HCl反应时形成_______和_______；

⑥反应2H2＋O22H2O中，被破坏的是________，形成的是________；

⑦CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有________，形成的化学键有________；

⑧Na2O熔化时被破坏的是________。

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子的最外层电子层结构，则下列有关说法中，不正确的是（）

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键（NA表示阿伏加德罗常数）

B．NH5中既有共价键又有离子键，NH5是离子化合物

C．NH5的电子式为

D．它与水反应的化学方程式为NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑

A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z，则下列说法中正确的是（）

A．A一定形成＋1价的阳离子

B．B一定形成－2价单核阴离子

C．Z一定能与水反应产生B单质

D．Z一定是A2B型化合物

36 g H2O与80 g D2O的物质的量之比是______，分子中所含质子数之比是__________，所含中子数之比是________，它们分别与Na反应时，所放出气体体积之比（同条件）是______，质量之比是________。