00 L 0.500 mol·L-1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应.放出 28.7 kJ的热量.表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是 A.NaOH===NaCl(aq)+H2O(l),ΔH=+28.7 kJ·mol-1 B.NaOH===NaCl(aq)+H2O(l),ΔH=-28.7 kJ·mol-1 C.NaOH===NaCl(aq)+H2O(l),ΔH=+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1.00 L 0.500 mol·L^－1 NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出 28.7 kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+28.7 kJ·mol^－1

B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－28.7 kJ·mol^－1

C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=+57.4 kJ·mol^－1

D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H₂O(l)；ΔH=－57.4 kJ·mol^－1

【答案】

【解析】略

练习册系列答案

世纪百通主体课堂小学课时同步达标系列答案

时间/s	0	500	100 0	150 0
c（N₂O₅）/mol?L^-1	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法中不正确的是（　　）

A、T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＜K₂

B、500s内N₂O₅分解速率为2.96×10^-3mol?L^-1?s^-1

C、T₁温度下的平衡常数为K₁=125，平衡时N₂O₅的转化率为50%

D、达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的

，则c（N₂O₅）＞5.00mol?L^-1

（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。
实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1                             图2
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为
（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因
（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是
实验二  测定乙酸乙酯的纯度
取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。
（4）该乙酸乙酯样品的纯度为
（5）达到滴定终点时，溶液颜色由         变为
（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是

A．酸式滴定管未润洗	B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．配制盐酸标准液时，定容俯视	D．乙酸乙酯未完全水解

E．乙酸乙酯中含有乙酸 F．锥形瓶未润洗

（12分）某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，进行如下实验。

实验一用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯

甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。

图1 图2

（1）制取乙酸乙酯的化学方程式为

（2）将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液是否可行，并解释原因

（3）图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的原因是

实验二测定乙酸乙酯的纯度

取乙同学所得乙酸乙酯样品1.0 g，放入20.00 mL 0.500 mol．L^-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0.075 mol·L^-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20.00 mL。

（4）该乙酸乙酯样品的纯度为

（5）达到滴定终点时，溶液颜色由变为

（6）下列操作能引起乙酸乙酯纯度偏低的原因是

A．酸式滴定管未润洗 B．酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失