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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且在同一周期，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。W、X 的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，W与Y 可形成化合物W2Y，Y的最外层电子数是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是
[     ]
A．Y的气态氢化物比Z的气态氢化物稳定
B．W的最高价氧化物对应的水化物是最强的碱
C．Y单质和氧气、氢气都能发生化合反应，且产物都具有还原性
D．W、X、Y、Z四种元素的原子半径由小到大的顺序是：W<X<Y<Z
C
练习册系列答案
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（2013?四川）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）
短周期主族元素W、X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大，Y基态原子价电子排布为ns2npn+2，Z是所在周期中第一电离能最小的元素，M元素最外层只有一个未成对电子，N的基态原子M层上s电子数等于p电子数，W、X和N分属于不同的周期，W、X原子序数之和等于Y的原子序数．请回答下列问题：
（1）X、Y、N的元素名称分别是
氮
氮
、
氧
氧
、
硅
硅

（2）W、Z、M三种元素的第一电离能由大到小的顺序是
H＞Al＞Na
H＞Al＞Na
（用元素符号表示）；
（3）元素X和Z形成的化合物的晶体类型为
离子晶体
离子晶体

（4）M的氧化物的熔点比M的氯化物的熔点高，其原因是
Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
Al2O3为离子化合物，熔化时需克服的作用力的是离子键；而AlCl3为分子晶体，熔化时需克服的作用力是范德华力
．
短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数一次增大．其中X原子半径是4中元素原子中最大的，X与W、Y元素原子序数的差值均为3，W、Z同主族，Z原子的外层电子有5种不同能级，且族序数是周期序数的2倍．下列说法正确的是（　　）

 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是（　　）

    A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>W

    B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>Z

    C．Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体

    D．WY2分子中δ键与π键的数目之比是2:1

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4︰3，    Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是 （    ）    

A．W、Y、Z的氢化物稳定性顺序可能是W>Z>Y

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序Z<Y<X<W

C．Z的氧化物对应水化物的酸性一定强于W氧化物对应水化物的酸性

D．Z的某种氧化物可以做新型消毒剂

 

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