题目内容
【题目】取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸,发生反应的化学方程式: 。
用此溶液分别做如下实验:
（1）取少量溶液置于试管中,滴入几滴NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ,此反应属于 (填反应类型)。
（2）在小烧杯中加入20 mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至溶液呈 色,即制得Fe(OH)3胶体。
（3）取另一只小烧杯也加入20 mL蒸馏水,向烧杯中加入1 mL FeCl3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处,分别用激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 烧杯中的液体产生丁达尔效应。这个实验可以用来区别 。
（4）用Fe(OH)3胶体进行下列实验:向其中滴入过量稀硫酸,现象是
【答案】Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（1）FeCl3+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)3↓；复分解反应；
（2）红褐；
（3）乙；胶体和溶液
（4）先出现红褐色沉淀后沉淀溶解
【解析】
试题分析：Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液是FeCl3溶液，溶液中含有Fe3+离子，溶液呈黄色，故答案为：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O；
（1）取少量此溶液，滴入NaOH溶液，发生反应：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，此反应属于复分解反应，故答案为：FeCl3 +3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl，复分解反应；
（2）向沸水中滴入几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液变成红褐色，即可制得氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；
（3）胶体具有丁达尔效应，故而溶液没有，故可以看到乙烧杯中的液体产生丁达尔效应；这个实验可以用来区别胶体和溶液；故答案为：乙，胶体和溶液；
（4）向胶体中加入少量电解质溶液时，电解质电离生成的阴离子SO42- 中和了 Fe(OH)3 胶粒所带的正电荷，使胶粒聚集成较大的颗粒而形成红褐色沉淀，随着硫酸的加入，H+与Fe(OH)3发生反应Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故答案为：先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解为黄色溶液。
【题目】离子检验的常用方法有三种：
检验方法 | 沉淀法 | 显色法 | 气体法 |
含义 | 反应中有沉淀 产生或溶解 | 反应中有 颜色变化 | 反应中有 气体产生 |
下列离子检验的方法不合理的是
A．Fe3+—显色法
B．SO42－—沉淀法
C．NH4+—沉淀法
D．OH－—显色法