Question

配制250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液，需用98%的浓硫酸溶液（ρ=1.84g/L）体积为多少？取25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液与锌反应，在标准状况下产生多少升H₂？

 

Answer 1

【答案】

（12分）13.59L    0.56L     (每个4分)

【解析】

试题分析：（1）250mL1.0mol/LH₂SO₄溶液中硫酸的物质的量是

          0.25L×1.0mol/L=0.25mol

          根据n=m/M可知，硫酸的质量是

          0.25mol×98g/mol=24.5g

          则需要浓硫酸的体积是

         

        （2）25 mL1.0mol/LH₂SO₄溶液中硫酸的物质的量是0.25mol÷10=0.025mol

           则根据反应式Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑可知生成氢气的物质的量是0.025mol

         所以氢气在标准状况下的体积是0.025mol×22.4L/mol=0.56L

考点：考查物质的量的有关计算

点评：在进行物质的量的有关计算时，关键是熟练应用几个关系式、n＝m/M、、，特别还要注意气体摩尔体积的使用条件，即只能适用于气体，且只有在标准状况下，气体的摩尔体积才是22.4L/mol。