上图为元素周期表截取的短周期的一部分.即.四种元素均为非稀有气体元素.下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是A. 原子半径:W>Z>Y>XB. 气态氢化物的稳定性:Z>W>X>YC. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即。四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

C. W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

D. Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

练习册系列答案

相关题目

下列有关原电池的叙述中不正确的是

A. 原电池是将化学能转化为电能的装置

B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应

C. 锌、铜、硫酸组成的原电池中，溶液中的 Zn2+、 H+均向正极移动

D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属

下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )

A. 第2周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7

B. 同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

C. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

D. 最简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞SiH4

在一定条件下，RO3-与R－可发生反应：RO3-＋5R－＋6H＋== 3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

A. 元素R位于周期表中第ⅤA族

B. RO3-中的R只能被还原

C. R2在常温常压下一定是气体

D. 若1 mol RO3-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol

W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

W	单质是淡黄色固体
X	在地壳中的含量居第二位
Y	原子最外层电子数是电子总数的2/3
Z	第3周期原子半径最小的金属

下列说法正确的是

A. 气态氢化物的热稳定性：X>W

B. 非金属性：Y < W；离子半径：Z > W

C. W在空气中充分燃烧所得产物，可用于杀菌消毒

D. 金属Z与少量NaOH溶液反应，生成两性氢氧化物

如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A. 元素①位于第2周期第ⅣA族

B. 气态氢化物的稳定性：④＞②

C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤＞④

D. 元素的最高正化合价：③＝⑤

下列排列顺序不正确的是

A. 离子半径:Al3+<Mg2+<F-<O2- B. 热稳定性:SiH4>NH3>H2O>HF

C. 酸性:H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4 D. 碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

对于反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ；ΔH >0，下列有关说法正确的是

A. 平衡常数表达式为 B. 增大体系压强，平衡常数K不发生变化

C. 升高体系温度，平衡常数K减小 D. 增加C(s)的量，平衡正向移动

下列装置所示的实验，能达到实验目的是(　　)

A. B. C. D.

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