题目内容

利用图所示装置收集以下4种气体(图中烧瓶的位置不得变化)

①NO ②Cl2 ③NH3 ④SO2 (写序号)
(1)若烧瓶是干燥的,则由B口进气收集的气体有________;
(2)若烧瓶是干燥的,则由A口进气,可收集的气体有_______。
(3)若烧瓶充满水,可收集的气体有________,这时气体由________进入。
(4)若在烧瓶内装入浓硫酸使气体干燥,则可用此装置来干燥的气体有_____     ___,这时气体由________口进入。
(1)②④   (2)③  (3)① ;  A  (4)①②④  ;   B

试题分析:(1)由B口进说明是向上排空气法,适用于密度大于空气的气体,所以选择②④
(2)由A口进说明是向下排空气法,适用于密度小于空气的气体,所以选择③,NO的密度与空气相当,不适于用排气法
(3)若烧瓶充满水,说明是排水集气法,只有①适合
(4)可用浓硫酸干燥的气体不能与浓硫酸反应,所以氨气不可用浓硫酸干燥,答案选①②④,洗气装置应是由B进A出
练习册系列答案
相关题目
某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究:
操作
现象
取适量漂粉精固体,加入100mL水
部分固体溶解,溶液略有颜色
过滤,测漂粉精溶液的pH
pH试纸先变蓝,后褪色

液面上方出现白雾;
稍后,出现浑浊,溶液变为黄绿色;
稍后,产生大量白色沉淀,黄绿色褪去
 
(1)写出C12和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式                               ;   
(2)向水中持续通入SO2,未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成,进行如下实验:
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾,无变化;
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾,产生白色沉淀。
①实验a目的是                                        
②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1,理由是                                      
(3)将A瓶中混合物过滤、洗涤,得到沉淀X
①向沉淀X中加入稀HC1,无明显变化。取上层清液,加入BaC12溶液,产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是        
②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因:                                   
(4)测定漂粉精有效成分的质量分数。称取2.000 g漂粉精于锥形瓶中,加水溶解,调节溶液的pH,以淀粉为指示剂,用0.2000 mol·L-1 KI溶液进行滴定,溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为:3C1O-+ I- ="=" 3C1+ IO3-
IO3- + 5I+ 3H2O ="=" 6OH-+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
滴定次数
1
2
3
KI溶液体积/mL
19.98
20.02
20.00
 
该漂白粉中有效成分的质量分数为                         
氯水是实验室常需临时配制的一种试剂,图甲所示的是实验室配制氯水时的一种常用装置,图乙是某化学实验小组自行设计的一种配制氯水的装置(图中的鼓气球是一种具有气体单向阀的、可用于向瓶中鼓入空气的仪器)。

(1)氯水需临时配制的原因是:                                            (用化学方程式表示)。
(2)图甲所示装置中,烧杯内的液体是    
(3)图乙所示装置中,瓶A 内的大试管上端管壁钻有一个小孔,瓶A的名称叫    ,该仪器通常用于
    实验中(填基本实验操作的名称)。 
(4)用图乙所示装置配制氯水时,操作步骤如下:
①关闭活塞2,打开分液漏斗上口的玻璃塞,再打开活塞1,将少量浓盐酸注入大试管内。
②关闭活塞1,盖上分液漏斗上口玻璃塞。浓盐酸和大试管内的高锰酸钾粉末反应产生氯气。
③轻轻摇动瓶A,使氯气不断溶入水中。
用图乙装置能在较短时间内得到饱和氯水。除了在摇动过程中增大了气体和水的接触面以外,另一个重要原因是                                               
分液漏斗中的盐酸应分数次加入试管内。若一次加入太多的盐酸,可能引起的后果是                                                                     
(5)配制氯水完成后,不必拆卸装置即可从瓶A中取用少量氯水,方法是                                                        

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