题目内容
把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中,当反应后溶液中Fe3+和Fe2+物质的量浓度相等时,铁片减少的质量为( )
A.2.8g B.5.6g C.11.2g D.1.4g
下列有关实验装置进行的相应实验,能达到实验目的的是
A.图①除去CO2中的HCl
B.图②装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色
C.图③所示装置制取并收集干燥纯净的NH3
D.图④证明CH3CH2OH发生消去反应生成了乙烯
下列判断正确的是
A.在pH = 13的溶液中,K+、Cl—、HCO3—、Ba2+可以大量共存
B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3—、Fe2+、K+可以大量共存
C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知:BOH=B++OH—
D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3,可知:A—+ H2O HA+ OH—
3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应。生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。
(1)求原混合物中Fe2O3的质量;
(2)求原盐酸的物质的量浓度。
将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是 ( )
A.OA段发生反应的离子方程式为: H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-
B.当加入35 mL盐酸时,产生CO2的体积为224 mL
C .A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3
D.混合物中NaOH的质量0.60g
某溶液中,滴加KSCN溶液时无明显现象发生,再滴入少量氯水,溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是( )
A.Fe2+ B.Fe3+ C.K+ D.NH4+
氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )
A.分散质颗粒直径都在1~100nm之间 B.能产生丁达尔效应
C.能透过滤纸 D.呈红褐色
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物
C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
若NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是( )
A.1 molCH3COOH溶于水电离出NA个H+
B.标准状况下,11.2L的CCl4中含有0.5NA个分子
C.足量Fe与1molCl2充分反应,转移电子数为2NA
D.18.0g重水(D2O)中所含的电子数为10NA