Question

【题目】亚硝酸钠外观与食盐相似，有咸味，误食会引起中毒，致死量 0.3g～0.5g．工业用盐中含有亚硝酸钠．已知 NaNO2能发生如下反应：
NO +I﹣+H+=NO+I2+H2O 请回答下列问题
（1）配平上面离子方程式（在“”上填上系数）
（2）某工厂废液中含有 3%～5%的NaNO2 ， 直接排放会造成水体污染，加入下列物质 中的某一种就能使 NaNO2转化为不引起污染的 N2 ， 该物质是
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4Cl D．H2O2
发生反应的离子方程式为 ．
（3）在反应 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，若生成 71gCl2 ， 则被氧化的 HCl 的质量是 g，转移的电子数是 ．

Answer 1

【答案】
（1）

2，2，4，2，1，2

（2）C；NO +NH =N2+2H2O
（3）73；2NA
【解析】解：（1）反应中亚硝酸根离子氮元素化合价变化：+3→+2，碘离子中碘元素化合价变化：﹣1→0，要使化合价升降数目相等，则亚硝酸根离子系数为2，碘离子系数为2，依据原子个数守恒，反应的方程式：2NO +2I﹣+4H+=2NO+I2+2H2O；所以答案是：2；2；4；2；1；2；
（2）因NaNO2转化为不引起污染的N2的过程中N的化合价降低，另一物质化合价必升高，物质具有还原性，只有NH4Cl符合，亚硝酸根离子与铵根离子发生归中反应生成氮气和水，离子方程式：NO +NH4+=N2+2H2O；所以答案是：C；NO +NH =N2+2H2O；
（3）依据方程式可知2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，有16mol氯化氢参加反应，其中有10mol氯化氢中﹣1价的氯元素化合价升高被氧化生成氯气，所以每生成5mol氯气被氧化的氯化氢的物质的量为10mol，转移10mol电子，则若生成 71gCl2 ， 其物质的量为1mol，则被氧化的氯化氢的物质的量为2mol，质量m=2mol×36.5g/mol=73g；转移电子数目为2mol，个数为2NA；所以答案是：73； 2NA（或 1.204×1024）．