题目内容
科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源．为减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H2O反应转化为绿色能源H2．已知：在101kPa下，2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ?mol-1
（1）CO的标准燃烧热△H=
（2）如图为1molH2与足量O2反应生成液态水和气态水的能量变化关系图，则图中的△H=
（3）写出CO和H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式
分析：（1）燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；
（2）图中的△H表示1molH2与足量O2反应生成液态水的反应热由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol来计算；
（3）利用2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol结合盖斯定律来写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式．
（2）图中的△H表示1molH2与足量O2反应生成液态水的反应热由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0KJ/mol来计算；
（3）利用2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol结合盖斯定律来写出CO和 H2O（g）作用生成CO2和H2的热化学方程式．
解答：解：（1）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1，则CO（g）+
O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1，热化学方程式中CO的物质的量为1mol，生成稳定的氧化物二氧化碳，符合燃烧热的定义，△H等于CO的燃烧热，
故答案为：-283 kJ?mol-1；
（2）图中的△H表示1molH2与足量O2反应生成液态水的反应热，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H2O（g）═2H2O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
=285.8kJ，则图中的△H=-285.8 kJ?mol-1，
故答案为：-285.8 kJ?mol-1；
（3）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知
得CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g），
△H=
=-41.2kJ/mol，
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1．
| 1 |
| 2 |
故答案为：-283 kJ?mol-1；
（2）图中的△H表示1molH2与足量O2反应生成液态水的反应热，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol、2H2O（g）═2H2O（l）△H=-88.0KJ/mol，即2mol氢气燃烧生成液态水，放出的热量为483.6kJ+88kJ=571.6kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时放出的热量为
| 571.6kJ |
| 2 |
故答案为：-285.8 kJ?mol-1；
（3）由①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol、②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6KJ/mol，
根据盖斯定律可知
| ①-② |
| 2 |
△H=
| -566kJ/mol-(-483.6kJ/mol) |
| 2 |
即热化学反应方程式为CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol，
故答案为：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ?mol-1．
点评：本题主要考查了热化学反应方程式的计算，掌握盖斯定律的应用是解答的关键，题目难度中等．
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