Question

【题目】氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，断裂1mol H2中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，断裂1mol Cl2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol HCl中的化学键释放出的能量为Q3 kJ。下列关系式中正确的是

A. Q1 + Q2﹤Q3 B. Q1 + Q2﹤2Q3

C. Q1 + Q2﹥Q3 D. Q1 + Q2﹥2Q3

Answer 1

【答案】B

【解析】氢气在氯气反应的方程式为H2＋Cl2=2HCl，断裂1molH－H键吸收的能量的是Q1kJ，断裂1molCl－Cl键吸收的能量是Q2kJ，共吸收的能量是(Q1＋Q2)kJ，，形成2molH－Cl键时放出的能量是2Q3，氢气在氯气中燃烧是放热反应，因此有：Q1＋Q2<2Q3，故B正确。