题目内容
如图为“在实验室中制取氯气”的装置图：（1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，否则会
使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯
使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯
．（2）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．分析：（1）依据浓盐酸易挥发分析判断；
（2）多余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
（2）多余的氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；
解答：解：（1）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止加强热，避免浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯，
故答案为：使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯；
（2）多余的氯气有毒不能排放到空气中，烧杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
故答案为：使浓盐酸里的氯化氢气体挥发出来，使制得的氯气不纯；
（2）多余的氯气有毒不能排放到空气中，烧杯中盛放的氢氧化钠溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，
故答案为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
点评：本题考查实验室制备氯气的原理分析，尾气吸收，氯气性质是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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4AlCl3+3O2
AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由
。氯化铝融盐电解法是以氯化铝为原料，以碱金属或碱土金属氯化物（含少量MgCl2、KCl、CaCl2）为电解质进行电解制取铝的方法。
（1）氯化铝融盐电解法需要先制纯氧化铝。以铝土矿（主要成分为Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料通过以下途径提纯氧化铝：
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①依次写出X、Y的成分 ， 。
②如右图所示在实验室中进行过滤，
操作中的两处错误分别是 ；
。
（2）制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3+6Cl2
4AlCl3+3O2
③为促进该反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原理是 。
④加入焦炭后的化学反应可表示为Al2O3+C+Cl2
AlCl3+X↑，为确定气体X是否是混合气体，某同学将X依次通过灼热的氧化铜和澄清的石灰水，再根据现象判断。该操作是否正确？（填正确、不正确或无法判断） ，请说明理由 。
（3）现在工业上通常用电解熔融氧化铝方式制取铝，理论上生产1吨铝消耗的氧化铝的质量 （填“大于”、“小于”、“等于”）氯化铝质量。