Question

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是

A. 常温下1.0L 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液中，NH4+和H+总数大于0.1NA

B. 88.0g干冰中含有的电子对数为8.0NA

C. 标准状况下，2.24LCHCl3含有原子的数目为0.5NA

D. 某温度下，pH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+

Answer 1

【答案】A

【解析】A．1.0L0.1molL-1NH4Cl溶液中含有氯化铵的物质的量为0.1mol，含有0.1mol氯离子；由电荷守恒可知：n(H+)+n(NH4+)=n(OH-)+n(Cl-)=0.1mol+n(OH-)＞0.1mol，所以NH4+和H+总数大于0.1NA，故A正确；B．88g干冰中含有2mol二氧化碳，根据电子式可知，2mol二氧化碳中含有16mol电子对，含有的电子对数为16NA，故B错误；C、CHCl3在标准状况不是气体，2.24 L CHCl3不是0.1mol，故C错误；D．未告知纯水的体积，无法计算pH=6的纯水中含有的H+数目，故D错误；故选A。