题目内容
【题目】一定温度下，可逆反应2NO2
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；
②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；
④混合气体的颜色不再改变的状态；
⑤密闭容器中压强不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部
【答案】A
【解析】
可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等(同种物质)或正逆反应速率之比等于系数之比(不同物质)，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析。
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2，说明反应V正=V逆，达到平衡状态，故①正确；
②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO，都是正反应速率，无论反应是否达到平衡状态，正反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状，故②错误；
③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故③错误；
④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变，达到平衡状态，故④正确；
⑤反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故⑤正确；
⑥反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均相对分子质量不再改变，故⑥正确；
答案选A。
【题目】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料；以下是某工厂用含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO45H2O）和副产物石膏（CaSO42H2O）的生产流程示意图：
胆矾和石膏在不同温度下的溶解度（g/100g水）见表。
温度（℃） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
石膏 | 0.32 | 0.26 | 0.15 | 0.11 | 0.07 |
胆矾 | 32 | 44.6 | 61.8 | 83.8 | 114 |
请回答下列问题：
（1）红棕色滤渣的主要成分是___；
（2）写出浸出过程中生成硫酸铜的离子方程式___；
（3）操作I包括蒸发浓缩、__等操作，温度应该控制在__℃左右；
（4）从溶液中分离出硫酸铜晶体的操作Ⅱ应为__、___、洗涤、干燥；晶体用无水乙醇作洗涤液而不用蒸馏水的原因是__；干燥时采用晾干，不用加热烘干的原因是___。
（5）取样检验是为了确认Fe3+是否除净。有同学设计了以下两种方案，在实验室分别对所取样品按下列方案进行操作：
方案一：取样于试管→滴加KSCN溶液； 方案二：纸层析→喷KSCN溶液；
①你认为上述两种方案设计更合理的是__；
②指出你认为不合理方案存在的问题是__。
