题目内容
【题目】已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素。E是第四周期p区的元素且最外层只有2对成对电子，F是29号元素。
（1）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）
（2）BD32-中心原子杂化轨道的类型为________杂化；CA4+的空间构型为______________。
（3）基态E原子的价电子排布图______________________________。
（4）1mol BC－中含有π键的数目为______________。
（5）比较D、E元素最简单氢化物的沸点高低： （用化学式表示）。
（6）C、F两元素形成的某化合物的晶胞结构如图所示，顶点为C原子。则该化合物的化学式是 ，C原子的配位数是 。若相邻C原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为________________g／cm3（用含a、NA的符号表示）。
【答案】（1）N＞O＞C
（2）sp2 正四面体
（3）
（4）2NA
（5）H2O＞H2Se
（6）Cu3N 6 103/4a3NA
【解析】
试题分析：根据题给信息， A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A的周期数等于其主族序数，B原子的价电子排布为nsnnpn，D是地壳中含量最多的元素，则A为H，B为碳，D为氧，则C为氮元素，E是第四周期的p区元素且最外层只有2对成对电子，E为Se，F元素的原子序数为29，F为铜。则
（1）同周期自左向右第一电离能逐渐减小，但N元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，第一电离能大于氧元素，则B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；
（2）CO32-中心原子碳原子的价层电子对数＝3+
，因此其杂化轨道的类型为sp2杂化；NH4+的空间构型为正四面体。
（3）Se的原子序数是34，则根据核外电子排布规律可知基态Se原子的价电子排布图为；
（4）CN-离子中C、N间为C≡N，1mol CN－中含有π键的数目为2NA；
（5）水分子间存在氢键，则氢化物沸点为H2O＞H2Se；
（6）根据晶胞的结构可知黑球是Cu，其个数是
，白球是N，其个数为
，所以化合物的化学式Cu3N；顶点的N3-（1/8）对应的三条棱上有3个Cu+（1/4），故N3-：Cu+=1/8：3/4=1：6，其配位数是6。晶胞的体积是V=（2a）3cm3，质量为206/NA，故密度为103/4a3NA。
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