题目内容
CO2通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是
| A．CaCl2溶液 |
| B．石灰水 |
| C．饱和Na2CO3溶液 |
| D．Na2SiO3溶液 |
A
A．CO2通入CaCl2溶液不反应。因为弱酸不能与强酸盐发生复分解反应。
B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，酸性氧化物能与碱反应，生成白色沉淀CaCO3。
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：NaCO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因为在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的，故会析出NaHCO3晶体。
D．因为碳酸的酸性强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液，会发生反应生成白色胶状沉淀H2SiO3。
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
B．Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O，酸性氧化物能与碱反应，生成白色沉淀CaCO3。
C．向饱和Na2CO3溶液中通入CO2，发生反应：NaCO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3↓，因为在相同温度下，NaHCO3的溶解度小于 Na2CO3的，故会析出NaHCO3晶体。
D．因为碳酸的酸性强于硅酸，所以CO2通入Na2SiO3溶液，会发生反应生成白色胶状沉淀H2SiO3。
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3
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