题目内容
【题目】小王同学准备用CuSO4·5H2O配制490 mL 0.1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的玻璃仪器有：烧杯，玻璃棒，胶头滴管，___。
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是___和____；
（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取___g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差（填偏高、偏低、无影响）
A．若容量瓶洗净后未干燥，其中残留少量水，则所配制的溶液浓度将_____；
B．定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将_____。
【答案】500mL容量瓶 搅拌 引流 12.5 无影响 偏高
【解析】
(1)依据实验室常用容量瓶的规格分析判断；
(2)溶解和转移时使用到玻璃棒；
(3)依据n=c×V，m=n×M计算所需要的CuSO45H2O的质量；
(4)依据c=
分析判断。
(1)配制490 mL 0.1 mol/L CuSO4的溶液应该选用500mL容量瓶，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶；
(2)溶解时使用玻璃棒搅拌，加速溶解；转移时使用玻璃棒引流，故答案为：搅拌；引流；
(3)需要的CuSO45H2O的质量m=c×V×M=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故答案为：12.5；
(4)A.溶液配制过程中需加水定容，容量瓶使用时未干燥，对所配溶液浓度无影响，故答案为：无影响；
B.定容时，若眼睛俯视，会导致所配溶液的体积偏小，依据c=可知，配得的溶液浓度偏高，故答案为：偏高。
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【题目】【有机化学基础】肉桂醛F (
)在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：
已知：两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：
+
请回答：
（1）D的结构简式为 ；检验其中官能团的试剂为 。
（2）反应①～⑥中属于加成反应的是 （填序号）。
（3）写出有关反应③的化学方程式： 。
（4）在实验室里鉴定（
）分子中的氯元素时，是将其中的氯元素转化为AgCl白色沉淀来进行的，其正确的操作步骤是 （请按实验步骤操作的先后次序填写序号）。
A．滴加AgNO3溶液 | B．加NaOH溶液 | C．加热 | D．用稀硝酸酸化 |
（5）下列关于E的说法正确的是 （填字母）。
a．能与银氨溶液反应 b．能与金属钠反应
c．1 mol E最多能和3 mol氢气反应 d．可以发生水解
（6）E的同分异构体有多种，其中之一甲符合条件：①苯环上只有一个取代基，②属于酯类，可由H和芳香酸G制得，现测得H分子的红外光谱和核磁共振氢谱如下图：（已知H的相对分子量为32）则甲的结构简式为
未知物H的核磁共振氢谱
未知物H的红外光谱
【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成份CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3和ZnSO4溶液的一种工艺流程如下：
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)：
金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸浸”时发生氧化还原反应的化学方程式________________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为_________，形成沉渣时发生反应的离子方程式为______________________。
(3)在实验室里，萃取操作用到的玻璃仪器主要有_________________；上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层)
ZnX2(有机层)+H2SO4(水层)，由有机层获取ZnSO4溶液的操作是______________。
(4)“沉钴”时，Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯，请解释原因___________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成某种钴氧化物和CO2，若充分煅烧一定量CoCO3后测定所得固体质量为2.41g，CO2的体积为0.672L(标准状况)，假设固体为纯净物，其化学式为__________。
