题目内容
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等；M是地壳中含量仅次于氧元素的非金属元素；L的最简单气态氢化物甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）M的原子结构示意图为________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
（1）M的原子结构示意图为________ ；元素R在周期表中位于第_____周期，第_____族, 元素T最高价氧化物对应水化物化学式是________。
（2）写出J和氧形成的一种酸性氧化物的电子式____________，含有共价键是______（填极性键或非极性键）。
（3）写出能说明T非金属性比R强的反应的化学方程式___________________________
（4）在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________________________________
（5）0.2mol由M形成的气态氢化物在O2中完全燃烧，生成一种固体和液态水，298K时放出热量a kJ 。 该反应的热化学方程式为_____________________________________________
(15分)（1）
；三、ⅥA；HClO 4
（2）CO2电子式略，极性键
（3）Cl2+H2S＝S+2HCl (或其他合理答案)
（4）2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O
（5）SiH4 (g)＋2O2(g)＝SiO2 (s)＋2 H2O(l) ΔH＝－5akJ/mol（方程式各3分，其他每空1分）
；三、ⅥA；HClO 4（2）CO2电子式略，极性键
（3）Cl2+H2S＝S+2HCl (或其他合理答案)
（4）2NH3·H2O+3H2O2＝N2↑+8H2O或2NH3+3H2O2＝N2↑+6H2O
（5）SiH4 (g)＋2O2(g)＝SiO2 (s)＋2 H2O(l) ΔH＝－5akJ/mol（方程式各3分，其他每空1分）
略
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和
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