题目内容
【题目】已知X、Y、Z、W四种元素是短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W是该元素所在周期原子半径最大的元素，W原子的质子数等于Y、Z原子的最外层电子数之和。Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试判断：
（1）X、Z两种元素的元素符号为X________，Z________。
（2）由以上元素两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为________________。
（3）①由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是__________________(写化学式)。
②该化合物与W的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为___________。
③化合物WY3的晶体结构中含有的化学键为________(选填序号)。
A．只含离子键 B．只含共价键 C．既含离子键又含共价键
④X与W形成的化合物与水反应时，水作________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（4）用电子式表示化合物W2Z的形成过程：_____________________________。
【答案】H O 
NH4NO3 NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O C 氧化剂 
【解析】
X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z有2个电子层，最外层电子数为6，故Z为O元素；Y、Z为同周期的相邻元素，原子序数Y小于Z，故Y为N元素；W原子的核外电子数等于Y、Z原子最外层电子数之和，故W的核外电子数为5+6=11，故W为Na元素；X、W同主族，Y与X形成的分子中有3个共价键，该分子中含有10个电子，故X为H元素，据此答题。
由分析可知：X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Na元素。
（1）由上述分析可知，X为H元素、Z为O元素，故答案为：H；O。
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物为NH3，其电子式为
，故答案为：。
（3）①由H、N、O所形成的常见离子化合物是NH4NO3，故答案为：NH4NO3。
②W为Na元素，Na元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓NaOH，硝酸铵与浓NaOH溶液加热时反应生成硝酸铵，氨气和水，离子方程式为NH4+＋OH－
NH3↑＋H2O，故答案为：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O。
③化合物WY3的晶体为NaN3，NaN3中既含有离子键又含有共价键，故答案为：C。
（4）H与Na形成的化合物为NaH，将该化合物溶于水，发生反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为NaH+H2O═NaOH+H2↑，其中水中氢元素化合价降低，水做氧化剂，故答案为：氧化剂。
（5）Z为O元素、W为Na元素，形成的W2Z的化合物为Na2O，Na2O是由钠离子和氧离子形成的离子化合物，用电子式表示其形成过程为：
，故答案为：。
【题目】下述实验方案能达到实验目的的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
实验方案 |
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实验目的 | 实验室制备乙酸乙酯 | 分离乙酸和水 | 验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯 | 收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 |
A. A B. B C. C D. D
