[题目]下列各组中的离子.不能在溶液中大量共存的是( )A.K+.Na+.NO3-.Cl-B.K+.H+.SO42-.Cl-C.Na+.Cu2+.OH-.SO42-D.H+.Na+.Cl-.ClO- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组中的离子，不能在溶液中大量共存的是（）

A.K+、Na+、NO3-、Cl-B.K+、H+、SO42-、Cl-

C.Na+、Cu2+、OH-、SO42-D.H+、Na+、Cl-、ClO-

【答案】CD

【解析】

A. 离子之间不发生任何反应，故A项可以共存；

B．离子之间不发生任何反应，故B项可以共存；

C．OH-和Cu2+ 反应生成沉淀而不能共存，故C不能共存；

D．H+和ClO-反应生成次氯酸是弱酸，不能大量共存，故D不能共存；

不能共存的是CD。

练习册系列答案

下列说法正确的是

A. 若③和⑤中分别盛放足量NaOH溶液和CuO，可检验生成的CO

B. 通入N2的主要目的是防止空气中的CO2对产物检验产生影响

C. 若将④中的无水CaCl2换成无水硫酸铜可检验分解生成的水蒸气

D. 实验结束后，①中淡黄色粉未完全变成黑色，则产物一定为铁

【题目】四种短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依饮增大，X的原子半径是短周期主族元素原子中最小的，Z与Y、W均相邻，Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法正确的是

A. Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

B. X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物

C. 气态氢化物的热稳定性:Z<W

D. 氧化物对应的水化物的酸性:Y>W

【题目】钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资。自然界中钨主要以钨酸盐( 钨元素的化合价为+6)形式存在于黑钨矿中。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐(FeWO4、MnWO4 )，还含有少量Si、As的化合物。由黑钨矿石冶冻金属钨的工艺流程如图所示：

已知：①烧结物的成分为Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；

②上述流程中，钨的化合价只在反应Ⅰ中发生改变；

③常温下钨酸难溶于水。

请回答下列问题：

(l)操作Ⅰ用到的玻璃仪器为______________。

(2)写出FeWO4在熔融条件下与Na2CO3、空气反应生成Fe2O3 的化学方程式________________。

(3)pH=10的溶液中的杂质阴离子为SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，则“净化”过程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 时发生反应的离子方程式为____________________。

(4)已知：室温时Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“净化”阶段，常温时保持溶液pH=10，为防止产生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)应不超过_________mol/L。

(5)反应Ⅰ中，物质X 可为H2、CO。

①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol

W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol

WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol

根据上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。

②若黑钨矿中钨的质量分数为ω，提炼过程中利用率为b，欲用akg 黑钨矿制得化学纯金属钨，则产品中杂质允许含量的最大值为_____________kg(化工产品等级标准：优级纯≥99.8%，分析纯≥99.7%，化学纯≥99.5%)

【题目】下列物质属于同系物的是（）

A．CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl

C．C2H5OH和CH4O D．CH3COOH和C17H33COOH

【题目】已知4.6g液态乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量136kJ，请写出乙醇燃烧生成液态水的热化学方程式．乙醇的燃烧热为．

【题目】向乙醛溶液中滴加新制氢氧化铜悬浊液，加热后应该能观察到（　　）

A. 产生蓝色沉淀 B. 产生红色沉淀 C. 产生白色沉淀 D. 无明显变化

【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77℃，在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应、产生白雾和带有制激性气味的气体。实验室合成SOCl2的原理为：SO2+Cl2+SCl2 2SOCl2，部分装置如图所示。

回答下列问题:

(1)仪器a 的名称是_______，装置b 的作用是__________。

(2)实验室制取SOCl2 时，所选仪器的连接顺序是⑥→______→①②←_____(某此仪器可以多次使用)。

(3)冷凝管口③是_____(填“进水”或“出水”)口，本实验中制备氯气的离子方程式为___________。

(4)将SOCl2 与AlCl3·6H2O混合加热，可得到无水AlCl3，试解释原因________。

(5)已知SCl2 的沸点为50℃。实验结束后，将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是___。若反应中消耗标准状况下的Cl2的体积为1120 mL，最后得到纯净的SOCl26.76 g,则SOCl2 的产率为________(保留三位有效数字)。

(6)已知:SOCl2 +4NaOH= Na2SO3+2NaCl +2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、品红溶液) 来验证氯化亚砜与NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-__________________。

【题目】普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag。下列有关说法正确的是( )

A. 测量原理示意图中，电流方向从Cu流向Ag2O

B. 负极的电极反应式为2Cu+2OH--2e-=Cu2O+H2O

C. 电池工作时，OH-向正极移动

D. 2molCu与1molAg2O的总能量低于1molCu2O与2molAg具有的总能量

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