题目内容
（重组提高）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知：0.4mol液态肼与足量的双氧水反应，生成氮气和水蒸气，并放出256.65KJ的热量。（1）反应的热化学方程式________。
（2）又已知：H2O（1）=H2O（g）；△H＝-44kJ·mol-1，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。
答案：
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| 点拨解答：（1）依据题目的条件，我们可以求得；当有1 mol液态肼和双氧水反应生成氮气和水蒸气时，放出的热量为：
256.65kJ÷0.4mol＝641.625kJ，所以，△H＝-641.625kJ·mol-1。 热化学方程式为：N2H4（1）＋2H2O2（1）=N2（g）＋4H2O（g）；△H＝-641.625kJ·mol-1 （2）16g液态肼为0.5mol，当反应后生成的水为液态时，放出的总热量为： 641.625kJ÷2344kJ×2＝408.8125kJ。 （3）燃料反应后的生成物是水和氮气，不对环境造成污染。
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