题目内容

在400mL0.5mol?L-1的FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,可观察到溶液由棕黄色变为浅绿色.
(1)写出这一过程发生反应的离子方程式______.
(2)加入Fe粉的过程中,溶液中Fe3+的物质的量n(Fe3+)随加入Fe粉的质量m(Fe)变化的曲线如甲图所示,请在乙图中画出n(Fe2+)随m(Fe)变化的曲线.

(3)当加入适量Fe粉,使溶液中n(Fe3+)=n(Fe2+)时,加入Fe粉的质量为______g.
(1)FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液由棕黄色变为浅绿色,铁离子被氧化成亚铁离子,反应的离子方程式为:2Fe3++Fe=3Fe2+
故答案为:2Fe3++Fe=3Fe2+
(2)向FeCl3溶液中逐渐加入铁粉至过量,溶液中亚铁离子物质的量由0开始逐渐增大,当消耗铁粉5.6g时亚铁离子物质的量达到最大,所以n(Fe2+)随m(Fe)变化的曲线为:

故答案为:

(3)400mL 0.5mol?L-1的FeCl3溶液中含有氯化铁的物质的量为:0.5mol?L-1×0.4L=0.2mol,根据反应2Fe3++Fe=3Fe2+,消耗铁粉的物质的量为:n(Fe)=
1
2
n(Fe3+)=0.2mol×
1
2
=0.1mol,反应消耗的铁粉的质量为:56g/mol×0.1mol=5.6g,
故答案为:5.6.
练习册系列答案
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