Question

【题目】在室温下，向100mL CuSO4饱和溶液中加入足量的经硫酸酸化的KI溶液，发生如下反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2，反应完全后，用0.625mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，I2+2S2O32－=2I－+S4O62－，消耗了20 mL Na2S2O3溶液，计算：

（1）原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；

（2）若CuSO4饱和溶液的密度为1.0 g/cm3，室温时CuSO4的溶解度是多少。

Answer 1

【答案】（1）0.125 mol/L；（2）2.04克

【解析】试题分析：（1）由离子方程式可得关系式2CuSO4～I2～2S2O32-计算原溶液中CuSO4的物质的量，再根据c= 计算原饱和溶液中CuSO4的物质的量浓度；
（2）利用c=计算CuSO4饱和溶液的质量分数，再利用w= 计算溶解度。

解析：（1）设硫酸铜的物质的量难度为x，
根据反应方程式可得关系式：

2×0.1Lx=2×0.625mol/L×0.02L
x=0.125 mol/L，

（2）由c=可知，饱和硫酸铜溶液的质量分数为：w=

= ，即=0.02，解得S≈2.04g。