氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域.在一定条件下.AlN可通过反应:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成.下列叙述正确的是( ).A．上述反应中.N2是还原剂.Al2O3是氧化剂B．上述反应中.每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮的化合价为+3 D．AlN的摩尔质量为41 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：

Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是( )。

A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子

C．AlN中氮的化合价为+3

D．AlN的摩尔质量为41 g

练习册系列答案

相关题目

下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B．镁因在空气中形成了一层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠一样特殊保护

C．铝制品在生活中应用比较广泛，是因为铝不活泼

D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往涂保护层

肼（H2N﹣NH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942、O=O为500、N﹣N为154，则断裂1molN﹣H键所需的能量（kJ）是（）

A．194 B．391 C．516 D．658

中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是

A．火法炼铜	B．粘土制陶瓷	C．树皮造纸	D．打磨磁石制指南针

据题目要求书写化学用语：

（1）过氧化钠与水反应用于潜艇供氧的化学反应方程式。

（2）钠和硫酸铜反应的的化学方式。

（3）符合CO2＋2OH— = CO32－＋H2O的化学方程式。

（4）氢氧化钡溶液中滴入与硫酸的离子反应方程式。

（5）用双线桥法表示该反应：

已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为( )

A．10 mol B．11 mol C．12 mol D．13 mol

《化学与生活》腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图6中的有关信息回答下列问题。

(1)制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_____________。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_____________(写出碘化合物的名称或化学式)。

(2)腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为______________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

(3)盛装腐乳的陶罐属于_____________(填“无机”或“有机”)非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。

(4)外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为： _____________________________。

(5)聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“___________污染”的环境问题。

下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

已知苯和一卤代烷在催化剂的作用下可生成苯的同系物：在催化剂的作用下，由苯和下列各组物质合成乙苯，最好应选用的是

A. CH3CH3和Cl B. CH2=CH2和Cl2 C. CH2=CH2和HCl D. CH3CH3和HCl

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