题目内容
【题目】在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)△H>0,测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示.下列判断正确的是( )
A. 恒温下,缩小容器体积,平衡后c(H2)减小
B. 0~5min内,v(H2)=0.1mol/(Lmin)
C. 10min时,改变的外界条件可能是升高温度
D. 12min时,反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
【答案】C
【解析】A项,恒温下,缩小容器体积,压强增大,平衡逆向移动,根据化学平衡移动原理,移动的结果降低了“氢气浓度的增大”,但不会消除“氢气浓度的增大”,平衡后c(H2)仍是增大的,故A错误;B项,由图可知,0~5min内甲烷的浓度由1.00mol/L减小为0.50mol/L,故v(CH4)=(1.00mol/L-0.50mol/L)÷5min=0.1 mol/(Lmin),因为用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学计量数之比,所以v(H2)=3×0.1mol/(Lmin)=0.3 mol/(Lmin),故B错误;C项,由图可知,10min时甲烷的浓度继续减小,该反应正向移动,又因为该反应正向是吸热反应,所以可能是升高了温度,故C正确;D项,化学反应达到平衡的实质是正、逆速率相等,故D错误。
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