Question

右图中，A为空气中常见的气体单质、B、C、E是金属单质，D为非金属单质。已知：①I是一种常见的温室气体，E原子核内有12个质子②G为红色物质，反应能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；回答下列问题：

（1）分别写出F、G、H、I的化学式
F           G            H           I         
（2）书写下列化学方程式
                  ；                         
（3）C与NaOH溶液反应的化学方程式为                                       ，
反应后溶液与过量化合物I反应的化学方程式为                             ；
⑷1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量为：       

Answer 1

⑴  MgO    Fe₂O₃   Al₂O₃   CO₂ 
⑵2Al+ Fe₂O₃2Fe+ Al₂O₃    2Mg+ CO₂ 2MgO + C
⑶  2Al + 2NaOH+ 2H₂O = 2NaAlO₂+ 3H₂↑  
NaAlO₂+ CO₂ + 2H₂O = Al(OH)₃↓+ NaHCO₃    
⑷  m(Cu)= 0.64 g    

试题分析：I为二氧化碳，则A为氧气、D为炭；E为Mg，C与G生成B和H的反应为铝热反应，C为Al，G为氧化铁，B为铁、H为氧化铝。（3）铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气；过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液生成氢氧化铝和碳酸氢钠。（4）n(Fe₂O₃)=0.01 mol。
Fe₂O₃ +  6HCl =  2FeCl₃    +  3H₂O       2FeCl₃ +  Cu =2FeCl₂+ CuCl₂  
0.01mol         0.02 mol            0.02mol   0.01 mol
m(Cu)=0.64 g。  
点评：铝热反应放出大量的热，可用于焊接钢轨和冶炼高熔点金属；氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，所以氯化铁溶液能溶解铜。