题目内容
下列物质的变化,破坏的主要是分子间作用力的是( )
①碘单质的升华 ②KCl溶于水 ③将液溴加热变为气态 ④NH4Cl受热分解
A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ②④
向含有下列离子的各组溶液中分别通入足量相应气体,各离子还能大量存在的是
A. Fe3+、SO42-,通氨气 B. Na+、HCO3-,通氯气
C. Fe2+、NO3-,通氯化氢 D. Ca2+、Br-,通二氧化硫
设NA为阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A. 1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为2NA
B. 120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C. 标准状况下,22.4LCH2Cl2含氯原子数为2 NA
D. 0.3mol/LAl(NO3)3溶液中含A13+数小于0.3 NA
已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3-、D-具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是
A. 原子序数:D>C>B>A B. 原子半径:B>A>C>D
C. 离子半径:C3->D->A2+>B+ D. 氧化性:A2+>B+,还原性:C3-<D-
A、X、Y、Z、Q、R、T分别代表原子序数依次增大的短周期元素。元素A是原子半径最小的元素;X、Y、Z同周期且相邻,都是蛋白质的组成元素;X、R同族,Q与T原子的最外层电子数之和是R原子最外层电子数的2倍,T单质为淡黄色固体。U是d区元素,U2+的核外最高能级有2对成对电子。请回答下列问题:
(1)Y元素在周期表中的位置____________,位于周期表_____区;Q原子的核外电子排布式为________。
(2) X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序是________________。
(3)TZ3分子为________分子(填“极性”或“非极性”),YZ2-离子的VSEPR模型名称是________。(每空2分)
(4)Z和T的简单气态氢化物稳定性好的是_______(填化学式),原因是________________________________________________________________。
(5) A、X、Z、可形成分子式为A2XZ的有机物,则该化合物分子中B原子的轨道杂化类型是________;1mol该分子中含有π键的数目是________。
(6)通常情况下,U2+的溶液很稳定,它与YH3形成的配位数为6的配离子却不稳定,在空气中易被氧化为配位数不变的+3价配离子.该反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
下列分子或离子中,不含孤电子对的是( )
A. H2O B. H3O+ C. NH3 D. NH4+
下列物质性质的递变关系正确的是( )
A. 原子半径:C > Al > Na > K B. 碱性:NaOH > KOH > Ca(OH)2 > Mg(OH)2
C. 最高正价:Cl > Si > Al > Na D. 离子半径:O2- >F - >Al3+ > Mg2+ > Na+
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示),在高电压下仍有良好的绝缘性,在电器工业方面有着广泛的用途,但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是
A.六氟化硫易燃烧生成二氧化硫
B.六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构
C.六氟化硫分子中的S—F键都是σ键,且键长、键能都相等
D.六氟化硫分子是极性分子
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质。下列判断正确的是
A. 金属性:甲>乙>丁
B. 原子半径:辛>己>戊
C. 丙和庚的原子核外电子数相差11
D. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物