题目内容

在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 ml，此气体的摩尔质量是

A.
64
B.
64 g
C.
128 g/mol
D.
64 g/mol

D

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一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：XY₂（液）+3O₂（气）=XO₂（气）+2YO₂（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L．则：
（1）反应前O₂在标准状况下的体积是

mL；
（2）化合物XY₂的摩尔质量是

向120mL浓硫酸中加入64g铜片，加热一段时间后至不再反应为止．
（1）在标准状况下，测得反应中共生成SO₂16.8L，计算被还原的硫酸的物质的量是多少？
（2）将反应后的混合物加水稀释到200mL并除去不溶物，加入足量的锌粉，放出9.408L氢气（标准状况下），计算原浓硫酸的物质的量浓度为多少？

在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 ml，此气体的摩尔质量是
[　　]
A．	64
B．	64 g
C．	128 g/mol
D．	64 g/mol

（5分）一定量的液态化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反应：
XY₂（液）+ 3O₂（气）= XO₂（气）+ 2YO₂（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O₂在标准状况下的体积是 mL；
（2）化合物XY₂的摩尔质量是。