Question

【题目】某矿物甲由常见的三种元素组成，有如下变化。请回答下列问题：

（1）甲的化学式为_________。

（2）写出矿物甲与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式__________________。

（3）用文字叙述检验纯净的盐中的阳离子（写出实验操作、现象及结论）_________________。

Answer 1

【答案】 FeCuS2 4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O 取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+

【解析】试题分析：矿物甲与过量的硫酸、氧气反应后的溶液加入铁粉，生成的气体单质是氢气；生成的红色固体是铜；得到的溶液中含有一种盐，一定是硫酸亚铁；根据元素守恒，矿物甲含有铁元素、铜元素、硫元素；

解析：生成氢气的反应为 ，根据生成0.1mol氢气，参加反应的铁的物质的量为0.1mol；生成铜的方程式为 ，根据铜的质量可知，原固体矿物中含有0.2mol的铜元素，参加反应的铁的物质的量为0.2mol；根据铁元素守恒， 反应生成Fe2+ 0.6-0.3=0.3mol，原矿物中铁元素的物质的量为0.2mol；原矿物中硫元素的质量为36.8-0.2mol×64g/mol-0.2mol×56g/mol=12.8g，硫元素的物质的量是0.4mol。（1）铁：铜：硫=0.2:0.2:0.4=1:1:2；所以甲的化学式为FeCuS2；（2）FeCuS2与过量稀H2SO4/O2反应的离子方程式是4FeCuS2+l7O2+4H+=4Fe3++4Cu2++8SO42-+2H2O；（3）纯净的盐中含有阳离子是Fe2+，检验Fe2+的方法是取少量纯净的盐溶于水，滴加KSCN溶液，溶液不变色，冉滴加H2O2溶液（或氯水），溶液变成血红色，说明盐中的阳离子是Fe2+。